Grupos y periodos de la tabla periódica de los elementos

Exploraremos los grupos y periodos, las familias y las excepciones, descubriremos cómo la tabla periódica actualizada completa no solo describe nuestro universo, sino que también nos permite moldearlo.

Los 18 grupos de la tabla periódica:

Los elementos que se encuentran en el mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia.

La tabla periódica se divide en 18 columnas verticales llamadas grupos que son:

1. Grupo 1 (Metales alcalinos): en la tabla periódica. Son altamente reactivos y forman cationes con carga +1.
   • Ejemplos: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr)
2. Grupo 2 (Metales alcalinotérreos): en la tabla periódica. Son menos reactivos que los alcalinos y forman cationes con carga +2.
   • Ejemplos: Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra)
3. Grupo 3 (Familia del escandio): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La), actinio (Ac)
4. Grupo 4 (Familia del titanio): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf), rutherfordio (Rf)
5. Grupo 5 (Familia del vanadio): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Vanadio (V), niobio (Nb), tántalo (Ta), dubnio (Db)
6. Grupo 6 (Familia del cromo): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Cromo (Cr), molibdeno (Mo), wolframio (W), seaborgio (Sg)
7. Grupo 7 (Familia del manganeso): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re), bohrio (Bh)
8. Grupo 8 (Familia del hierro): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os), hasio (Hs)
9. Grupo 9 (Familia del níquel): en la tabla periódica. Son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
   • Ejemplos: Níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt), meitnerio (Mt)
10. Grupo 10 (Familia del cobre): en la tabla periódica son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
    • Ejemplos: Cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), darmstadtio (Ds)
11. Grupo 11 (Familia del zinc): en la tabla periódica son elementos de transición que forman cationes con diferentes cargas.
    • Ejemplos: Zinc (Zn), cadmio (Cd), mercurio (Hg), roentgenio (Rg)
12. Grupo 12 (Familia del boro): en la tabla periódica son elementos que forman cationes con diferentes cargas.
    • Ejemplos: Boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl), copernicio (Cn)
13. Grupo 13 (Familia del carbono): en la tabla periódica son elementos que forman cationes con diferentes cargas.
    • Ejemplos: Carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb), nihonio (Nh)
14. Grupo 14 (Familia del nitrógeno): en la tabla periódica son elementos que forman cationes con diferentes cargas.
    • Ejemplos: Nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi), flerovio (Fl)
15. Grupo 15 (Familia del oxígeno): en la tabla periódica son elementos que forman aniones con carga -2.
    • Ejemplos: Oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po), moscovio (Mc)
16. Grupo 16 (Familia del azufre): en la tabla periódica son elementos que forman aniones con carga -2.
    • Ejemplos: Azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po), livermorium (Lv)
17. Grupo 17 (Halógenos): en la tabla periódica son altamente reactivos y forman aniones con carga -1.
    • Ejemplos: Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At), tennessino (Ts)
18. Grupo 18 (Gases nobles): en la tabla periódica son químicamente inertes y no forman compuestos con facilidad.
    • Ejemplos: Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesson (Og)

Cabe destacar que esta es una descripción breve y general de los grupos de la tabla periódica.

Los 7 periodos de la tabla periódica:

Los periodos de la tabla periódica son las filas horizontales. El número de periodo de un elemento indica el número de niveles de energía que tiene. Los elementos del mismo periodo tienen el mismo número de niveles de energía, pero el número de electrones en su capa de valencia varía.

A continuación, se presenta una descripción breve de cada uno de los 7 periodos:

1. Primer periodo: Contiene solo dos elementos, hidrógeno (H) y helio (He). El hidrógeno tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el helio tiene dos y es un gas noble.
2. Segundo periodo: Contiene ocho elementos, desde el litio (Li) hasta el neón (Ne). Los elementos de este periodo tienen dos niveles de energía. El litio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el neón tiene ocho y es un gas noble.
3. Tercer periodo: Contiene ocho elementos, desde el sodio (Na) hasta el argón (Ar). Los elementos de este periodo tienen tres niveles de energía. El sodio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el argón tiene ocho y es un gas noble.
4. Cuarto periodo: Contiene 18 elementos, desde el potasio (K) hasta el kriptón (Kr). Los elementos de este periodo tienen cuatro niveles de energía. El potasio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el kriptón tiene ocho y es un gas noble.
5. Quinto periodo: Contiene 18 elementos, desde el rubidio (Rb) hasta el xenón (Xe). Los elementos de este periodo tienen cinco niveles de energía. El rubidio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el xenón tiene ocho y es un gas noble.
6. Sexto periodo: Contiene 32 elementos, desde el cesio (Cs) hasta el radón (Rn). Los elementos de este periodo tienen seis niveles de energía. El cesio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el radón tiene ocho y es un gas noble.
7. Séptimo periodo: Contiene 28 elementos, desde el francio (Fr) hasta el oganesson (Og). Los elementos de este periodo tienen siete niveles de energía. El francio tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el oganesson tiene ocho y es un gas noble.

Cabe destacar que esta es una descripción breve y general de los periodos de la tabla periódica.

Relación entre grupos y periodos:

La posición de un elemento en la tabla periódica, en un grupo y un periodo específicos, proporciona información importante sobre sus propiedades químicas.

• Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos del mismo periodo tienen un número similar de niveles de energía.
• El número de grupo indica la carga del catión que forma el elemento.
• El número de periodo indica el número de niveles de energía que tiene el elemento.

La tabla periódica es una herramienta fundamental para los químicos y otros científicos.

• Permite organizar y clasificar los elementos.
• Permite predecir las propiedades químicas de los elementos.
• Permite entender las reacciones químicas.

En resumen, los grupos y periodos de la tabla periódica son dos formas de organizar los elementos en base a sus propiedades químicas.

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